🐴 氧化还原反应 🦆 八字定律是什么「氧化还原反应八字定律是什么原理」

1、氧化还原 🌿 反应八字定律是什么 🪴

氧 🐛 化还 🐶 原反应的八字 🦟 定律是：

失电 🐴 子 → 升价态 💐

得电子 → 降 🌾 价态

2、氧化还原反应八字定律是什么 🌿 原理

氧 🦢 化还原 🐈 反应八 🐬 字定律

八 🐼 字定律原 🍀 理 🐧 ：

氧化还原 🌷 反应中，生成物的氧化数和还原 🌵 剂的氧化数之 🐎 和等于反应物的氧化数和氧化剂的氧化数之和。

生成物氧化数之和 🐶 + 还原剂氧化数之和 = 反 + 应物氧化数之和氧化剂氧化数之和

氧化还原反应涉及电子转移。在反应中，被氧化剂氧化的物 🐋 质还 🦋 原剂（会）失。去电子，并（增）加氧化。数同时被还原剂还原的物质氧化剂会获得电子并降低氧化数

根据电荷守恒定律，反应前后电子数目不变 🐘 。因，此。生。成物获得的电子数目必须等于反应物失去的电子数目这导致氧化剂的氧化数之和与还 🐎 原剂的氧化数之和必须相等

八字定律广泛应 🦟 用 🐴 于：

平衡氧化还原方程式 🕸

确定氧化剂 🦊 和还 🐞 原剂

预测 💐 反应方 🦈 向 🐺

计算 🦉 电 🐶 极 🦋 电势

3、氧化 🦆 还原 🌷 反应十字口诀

氧 🐯 化数增 🐝 加

氧 🐅 化数 🐈 减少 🐴

提供电 🌹 子 🌾 的

氧化数 🦉 减 🐒 少 🌹

失去电 🐟 子的

氧化数增 🐬 加 💮

4、氧化还原反应公式大全 🐈

氧化 🦋 还原反应 🐼 公 🐳 式大全

氧化 🌸 还原反应类型 🐞

单质与单质 ☘ 反 🐈 应

单质与化合物 🌷 反应 🐞

化合物 🦍 与化合 🌺 物反应

氧化还 🐴 原反应方程式书写规则

书 🐅 写出反应物和生 🐦 成物的化学式。

标 🌳 出元素的化合价，并，注明氧化态变高的元素为氧化剂氧化态变低 🦢 的元 🕷 素为还原剂。

配平方程 🌿 式，使，得反应物和生 🌺 成物 🐱 的原子数相等电荷守恒。

单质与单质 🌿 反应

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Fe + S → FeS

单质与 🐧 化 🕸 合 🐞 物反应

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

化合 🌳 物与化合物反应

2 KMnO4 + 5 NaHSO3 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

2 FeCl3 + 3 SnCl2 → 2 FeCl2 + 3 SnCl4

常见 🌳 的 🐘 氧 🌿 化剂

H2SO4

KMnO4

K2Cr2O7

常 🐕 见的还原剂

离子反 🐴 应方程式 🐒 书写

对于在水溶液中进行的氧化还原反应，可以采用离 🌾 子反应 🐋 方程式来书写：

只写出参与反 🐕 应的离 🦉 子。

忽略溶剂水和不 🐬 参与反 🐅 应的离子 🌵 。

在离子反应 🐧 方程式中，电荷必 🐯 须守恒。

离子 🌼 反应 🐞 方程式示例

MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

2 Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O